1、分子晶体熔、沸点的变化规律：

(1)分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

(2)分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。

(3)相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。

(4)同分异构体的熔、沸点不同，例如新戊烷分子呈中心对称，接近球状，沸点最低；而正戊烷分子最长，呈锯齿形链状，分子间的运动最困难，沸点最高。

2、原子晶体的熔、沸点变化规律：原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。

3、金属晶体的熔、沸点变化规律：

（1）同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高。

（2）同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。

4、离子晶体的熔、沸点变化规律：

（1）离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。

（2）离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。